- 鉴别亚硝酸钠与氯化钠的方法可以是
- （2006•揭阳二模）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2
- 如何鉴别氯化钠和亚硝酸钠
鉴别亚硝酸钠与氯化钠的方法可以是
鉴别NaNO2和NaCl的方法1．稀AgNO3和稀硝酸 利用Cl-及NO2-和Ag 反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3Ag Cl-=AgCl↓ Ag NO2-=AgNO2↓ AgNO2 HNO3=AgNO3 HNO2 加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象AgNO3溶液和...
（2006•揭阳二模）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2
（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，
故答案为：BDCEAF；
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释，
故答案为：防止将标准液稀释；
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）偏大；c(标准)×V(标准) V(待测)
故答案为：偏大；
（4）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，所以会造成V（标）偏小，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）偏小；c(标准)×V(标准) V(待测)
故答案为：偏小；
（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=
分析，可知c（待测）偏大；c(标准)×V(标准) V(待测)
故答案为：偏大；
如何鉴别氯化钠和亚硝酸钠
鉴别NaNO2和NaCl的方法
1．稀AgNO3和稀硝酸
利用Cl-及NO2-和Ag 反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3
Ag Cl-=AgCl↓ Ag NO2-=AgNO2↓ AgNO2 HNO3=AgNO3 HNO2
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象
AgNO3溶液和稀硝酸 \x09在两支试管中分别中入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴0.1 mol·L-1硝酸银溶液 \x09两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2 mol·L-1硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色气体,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管.
2．酚酞溶液或pH试纸
利用NaNO2溶液水解呈碱性,能使酚酞变浅红,而NaCl溶液呈中性.用pH试纸检验溶液的pH值也可以.NO2- H2O≒HNO2 OH-
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象\x09注意事项
1%酚酞溶液 \x09分别往0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液.\x09变浅红色为亚硝酸钠溶液 \x09需要微热
pH试纸 \x09分别用pH试纸测定0.1 mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的pH值.\x09一种溶液的pH值为5-6,为氯化钠溶液；另一种溶液的pH值为8-9,为亚硝酸钠. \x09实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳,导致溶液呈弱酸性,而并非氯化钠本身显酸性.要避免这一问题的产生,可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液,且不宜久置.
3．2 mol·L-1H2SO4溶液
利用NO2-和H 反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体.实验中涉及的反应方程式为：NaNO2 H2SO4 ＝ NaHSO4 HNO2 , 2HNO2 ＝NO↑ NO2↑ H2O
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象\x09实验注意事项
2 mol·L-1 H2SO4溶液 \x09取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加1-2mL水溶解.趁此低温条件,沿试管壁逐滴滴加2 mol·L-1硫酸 \x09溶液呈浅蓝色；放置一会后,试管内液面上方有红棕色气体产生,且能嗅到刺激性气味.若是氯化钠晶体则不会产生此现象. \x09说明：液面下生成的亚硝酸（HNO2）不稳定,会分解成蓝色的三氧化二氮（N2O3）,液面上的N2O3会分解生成红棕色气体NO2.反应需酒精灯微热,若冬天室内温故而温度较低,可以用手捂一下小试管.
4．0.01 mol·L-1 KMnO4溶液（酸性溶液）
利用NO2-的还原性5 NO2- 2MnO4- 6H =5 NO3- 2Mn2 3H2O
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象\x09实验注意事项
0.01mol·L-1 KMnO4溶液 \x09在两支试管中均加入0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的硫酸溶液,再在两支试管中分别滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,摇匀. \x09加入亚硝酸钠溶液后,KMnO4溶液由紫色褪去,加入氯化钠的溶液,KMnO4溶液紫色不变色. \x09 若不酸化,则褪色很慢.
5．0.1mol·L-1KI淀粉
利用NO2-的氧化性2 NO2- 2I- 4H =2NO I2 2H2O
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象\x09实验注意事项
0.1mol·L-1 KI淀粉\x09分别取1mL 0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中,向试管中加入0.5mL0.1 mol·L-1碘化钾溶液,观察溶液颜色变化.再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液颜色变化 \x09加入0.5mL 0.1 mol·L-1碘化钾溶液,溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液由棕黄色变为蓝黑色,此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有明显现象. \x09实验中不用淀粉溶液的话可以在试管中加入四氯化碳,振荡试管后,四氯化碳层呈紫色.这个实验以及其它几个实验,如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等,作为学生实验可以考虑改为微型实验.将所使用的溶液装在10mL的眼药水滴瓶中,做实验时,将滴瓶中的试液滴1-2滴在点滴板上,没有点滴板的学校,可以用表面皿或玻璃纸代替.这样可以在看到明显的反应现象同时,减少试剂用量,且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少,对环境也好.
6．加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液
利用NaNO2的氧化性 NO2- Fe2 2H =NO Fe3 H2O
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象\x09实验注意事项
加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液 \x09在两支试管中均匀加入1mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵溶液,溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液 \x09若加入先后无明显现象,则加入的是氯化钠.溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液 \x09说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气,所以配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用,防止Fe2 被氧化为Fe3 影响实现效果.
其他方法：
1、从两者物理性质的差异鉴别
1．1外观
\x09氯化钠是立方晶体,或是细小的结晶粉末,呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体,略带有浅黄色,通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别.
1．2熔点
\x09氯化钠的熔点为801℃,亚硝酸钠的熔点为271℃.把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上,用酒精灯对金属片加热,先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠.
1．3溶解情况
\x09氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水,但是两者溶解度却大不相同.温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水,且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快.在室温时,称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中,加2mL水使其溶解.由于亚硝酸钠溶解时吸热,一支试管中的溶液温度显著下降（5℃左右）,且固体逐渐溶解,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管.
2、从两者化学性质的差异鉴别
2．1 盐的氧化性
2．1．1与硫化钠反应
\x09亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应,生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应.
2NaNO2 Na2S 2H2SO4 = 2Na2SO4 2NO S↓ 2H2O
\x09在试管中分别加入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,加入1mL0.1 mol·L-1硫化钠溶液,试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后,一支试管中析出乳黄色的硫,为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象,为氯化钠溶液.
\x092．1．2与铜丝反应
\x09铜丝在亚硝酸钠的存在下,能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应.铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：
\x09Cu 2NaNO2 4HCl = 2NaCl CuCl2 2H2O 2NO↑
\x092NO O2（空气）＝2NO2（红棕色）
\x09将光亮的铜丝插入装有2 mol·L-1盐酸的试管中,无明显现象；在试管中加入1-2mL0.1 mol·L-1亚硝酸钠后,铜丝缓慢溶解,铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色,液面上方有红棕色气体逸出,能嗅到刺激性气味.若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象.
\x092．1．3与木条反应
\x09熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性,能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高,且不与碳发生反应.
\x09在试管里装入1-2g NaNO2晶体,待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体,木条迅速猛烈燃烧,闪烁出红色的火光,试管壁发黑.待试试冷却后加水溶解残留物,检验溶液呈强碱性.
\x09说明：实验中发生的化学反应方程式为：
\x094NaNO2（溶融） 3C=2Na2O 3CO2↑ 2N2↑
\x09亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物,有很高的热稳定性.实验中,木条与熔融的亚硝酸钠反应在,并未达到其分解温度.这里氧化还原反应直接发生在 3价的N和C之间,而不是亚硝酸钠分解生成的O2与C反应,所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性,而非亚硝酸钠的热不稳定性.
\x092．1．4在水果切面上反应
\x09在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上,选取距离较远的三个点,其中两个点分别滴上2-3滴0.1 mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液,另一个点作为对照点.静置2-3min,滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害,颜色最深,滴加氯化钠的点颜色较浅,而对照点在2-3min内基本不变色.
\x09说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性.亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐,因水解呈弱碱性反应：NaNO2 H2O≒NaOH HNO2（pH≈9）,此时氧化性较弱,但在水果等汁液的酸性条件下氧化作用增强.另外,苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化,所以苹果切开后长时间暴露在空气中,切面也会变褐.滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化,使其变褐速率加快.
2．1．5与饱和氯化铵溶液反应
\x09饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热,能产生氮气,可使燃着的火柴熄灭.
NH4Cl NaNO2 = NH4NO2 NaCl NH4NO2＝N2↑ 2H2O 总反应：NH4Cl NaNO2＝N2↑ NaCl 2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应.
\x09取1-2mL饱和氯化铵溶液于试管中,再加入1-2mL饱和亚硝酸钠溶液后,将试管微热,试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中,火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象.
说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后,产生的气体并无刺激性气味.若只加热饱和氯化铵溶液,溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生,说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气.
2．2 盐的还原性
\x092．2．1与重铬酸钾反应
\x09亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性.如与重铬酸钾溶液反应时,重铬酸根被还原为三价铬离子.反应方程式为：
\x09K2Cr2O7 3NaNO2 4H2SO4= K2SO4 3NaNO2 Cr2 (SO4) 3 4H2O而氯化钠不与重铬酸钾溶液反应.
\x092．2．2与溴水反应
\x09亚硝酸钠能与溴水反应,使其褪色.反应方各式为：NaNO2 Br2 H2O＝NaNO3 2HBr.而氯化钠不与溴水反应.
\x09在两支试管中均加入1mL溴水,两支试管中再分别逐滴滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,摇均.加入亚硝酸钠后,溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色.
\x09
2．3亚硝酸的特征反应
\x09低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应,呈粉红色；氯化钠不发生此反应.
\x09在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化,再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺,溶液呈粉红色.
\x09说明：若NO2-的浓度太大时,粉红色很快褪去,并转化为黄色溶液或褐色沉淀.此实验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量,具体可参阅相关资料.
